下列判斷錯誤的是（   ）
A．酸性：B．堿性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
D

試題分析：非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，A正確；金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，D正確；C中物質的結構是相似，相對分子質量越大，沸點越高，C正確；HF分子間存在氫鍵，所以在四種HX中沸點最高，D不正確，沸點應該是HF＞HI＞HBr＞HCl，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，主要是考查學生靈活運用元素周期律以及氫鍵解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是   （   ）
A．Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱
D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（     ）
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（   ）
A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
B．第一電離能Y不一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10電子的離子X+ 。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：                            
(2) A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是                      （填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Li是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素
B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行
D．X2＋的核外電子數(shù)目為10, 則X在第3周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子。 試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡單陰離子的結構示意圖              。 
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質之間有如下的轉化關系（部分反應產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是       （用離子符號表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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