Question

12．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計(jì)CO₂的溶解），則下列對(duì)應(yīng)圖形的判斷正確的是（　�。�

• A．
  含有兩種溶質(zhì)
• B．
  只含一種溶質(zhì)
• C．
  只含Na₂CO₃
• D．
  含有Na₂CO₃和    NaHCO₃

Answer 1

分析 CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當(dāng)$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時(shí)，生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$≤$\frac{1}{2}$，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于$\frac{1}{2}$時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于$\frac{1}{2}$時(shí)，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，再通過反應(yīng)生成氣體與消耗鹽酸體積判斷．

解答 解：CO₂與NaOH反應(yīng)為①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂0，
當(dāng)$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$≥1，反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO₃；大于1時(shí)，生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
當(dāng)$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1，反應(yīng)按①②進(jìn)行，CO₂、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO₃、Na₂CO₃；
當(dāng)$\frac{n（CO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$≤$\frac{1}{2}$，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于$\frac{1}{2}$時(shí)，CO₂、NaOH恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃；小于$\frac{1}{2}$時(shí)，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
A．由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na₂CO₃、NaOH，還是NaHCO₃、Na₂CO₃，滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；
B．①當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時(shí)，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；
②當(dāng)溶質(zhì)為NaHCO₃時(shí)，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故B錯(cuò)誤；
C．由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na₂CO₃時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故C正確；
D．M含有含有Na₂CO₃和NaHCO₃，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵判斷溶液可能的溶質(zhì)，分情況討論，注意消耗鹽酸的體積．