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下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
C、Al3+、Na+、OH-、Cl-
D、Na+、H+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子能在溶液中大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，如發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質，或發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應、絡合反應等．
解答： 解：A．Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、NH4+與OH-反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．Al3+與OH-反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，側重于考查對元素化合物知識的綜合應用能力，題目難度不大，注意把握離子的性質以及反應類型的判斷，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
ABCD
總反應的離子方程式為：
2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+		甲電極上的電極反應為：
2Cl--2e-═Cl2↑		Pt電極上的電極反應為：
O2+2H2O+4e-═4OH-		通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的PH值增大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是（未配平）：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O．下列敘述中正確的是（　�。�
A、該反應中NO2-是還原劑
B、反應過程中溶液的pH減小
C、生成1mol NaNO3時消耗2.5mol KMnO4
D、□中的粒子是OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（　�。�
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片
B、石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D、蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2氣體體積大
B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈
C、與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等
D、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�
A、熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好
B、常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D、強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質的水溶液強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列提純物質的方法正確的是（　�。�
A、除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加適量BaCl2溶液
B、除去鋁粉中的少量鐵粉，可加適量鹽酸
C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加適量氯水
D、除去NH4NO3固體中的少量NH4Cl，可加適量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇合適的試劑除去雜質（括號內為雜質），并寫出發(fā)生的反應的離子方程式．
（1）CO2（HCl）試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）FeCl3溶液（FeCl2）試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質可分別從各官能團討論．如：具有三個官能團：
 
、
 
和
 
，所以這個化合物可看作
 
類，
 
類和
 
類．

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