1．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法　B．結晶法
C．分液法　D．蒸餾法
E．過濾法　F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）C分離水和汽油的混合物．
（3）D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸點不同；
（4）碘易升華，NaCl不能．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；
（2）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
（3）四氯化碳和甲苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
（4）碘易升華，NaCl不能，則選擇升華法分離，故答案為：F．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．在標準狀況，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中．請寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）用電子式表示：A、B、C三種元素形成的化合物形成過程：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）用一個方程式說明B的非金屬性比D的非金屬性強的事實是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列粒子半徑之比大于1的是（　�。�
A．r（Al）/r（Na）B．r（C）/r（Si）C．r（F?）/r（Mg2+）D．r（Fe2+）/r（Fe）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列推斷合理的是（　�。�
A．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
C．常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故Fe、Al不能與濃HNO3發(fā)生反應
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物A的結構簡式為 ，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應有_①②③④（填序號）；
①取代反應  ②消去反應   ③水解反應     ④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下化學用語正確的是（　�。�
A．苯的最簡式：C6H6B．甲醛的結構式：
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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