Question

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5.4g水被氧化．求被水還原的BrF₃多少克．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．

解答： 解：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
若有5.4g水被氧化，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
氧原子提供電子物質的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×（3-0）
解得x=0.2，
m（BrF₃）=0.2mol×137g/mol=27.4g，
答：被水還原的BrF₃27.4g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算．