膠體的最本質(zhì)的特征是（　　）

　　　　A．丁達(dá)爾效應(yīng)

　　　　B．可以通過濾紙

　　　　C．布朗運(yùn)動(dòng)

　　　　D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。

　


　D 解析：膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，因此本題答案應(yīng)選D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是 （ ）

A．烷烴 B．烯烴 C．芳香烴 D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強(qiáng)。

(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動(dòng)。

(4)以惰性電極分別電解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是①__________、②__________。

(5) 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是__________(填序號(hào))。①Cu(NO3)2�、贑uO　③CuCO3�、蹸u(OH)2

(6)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(7)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置 圖。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 

⑴⑥中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。（2分）

⑵①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                      ，

②中的品紅溶液                 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明SO2有                  性。

⑶③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                      ，證明SO2有_______性。

④中的實(shí)驗(yàn)證明SO2有                     性.

⑷⑤中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）

　　　　A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

　　　　B．在河流入海處易形成沙洲

　　　　C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

　　　　D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　　）

　　　　A．膠體外觀不均勻

　　　　B．膠體不能通過濾紙

　　　　C．膠粒做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)

　　　　D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是

A.  K+、Na+、Cl-、CO32-            B.  Cu2+、Cl-、Na+、SO42-

C.  Ca2+、Na+、Cl-、NO3-           D.  Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于

A.淀粉  B.油脂 

C.蛋白質(zhì)  D.糖類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A．放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng)

C． 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2

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