Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、△H＞0，△S＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)
• B、因N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ
• C、一定溫度下，在固定體積密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當(dāng)v正（SO₂）=v正（SO₃）時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A、根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0分析判斷；
B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、二氧化硫和三氧化硫的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，始終相同；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析的熱量；

解答： 解：A、自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0分析判斷，△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ，故B正確；
C、二氧化硫和三氧化硫的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，始終相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析，水生成的水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，可逆反應(yīng)的特征分析，燃燒熱概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．