Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫(xiě)下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫(xiě)化學(xué)式）____。

（4）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性______（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。

Answer 1

【答案】 Na Al KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 HClO4＞H2SO4 H2O＞H2S

【解析】由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na原子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，離子半徑最小為Al3+；故答案為：Na；Al；

(2)J的簡(jiǎn)單離子為Ca2+，離子核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；

(3)同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，按堿性依次減弱順序排列為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(4)非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，答案為：HClO4＞H2SO4；H2O＞H2S。