Question

（共8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

　

（1）、④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　（填元素符號(hào)）。

②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　（填化學(xué)式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中兩種元素的原子按組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： 

　　X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）．   Na＞Al＞O  (1分)       HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃  (1分)

（2）．    (1分)      （3）． a  (1分)

（4）．Al³⁺+3NH₃•H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺  (2分)  pH=7   (2分)

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①－⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl。

（1）.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以答案是Na＞Al＞O 、 HClO₄＞H₃PO₄> H₂CO₃。

（2）符合條件的是氫氧化鈉或次氯酸鈉，電子式分別是

（3）該液態(tài)化合物是雙氧水，常用二氧化錳作催化劑，答案選a。

（4）M是只含有非金屬元素的鹽，因此是銨鹽。X和Y的反應(yīng)應(yīng)該是復(fù)分解反應(yīng)，所以Z是沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解得到氧化鋁，氧化鋁電解得到單質(zhì)鋁。所以X、Y分別是鋁鹽和氨水。M中NH₄^＋水解顯酸性，所以應(yīng)該加入氨水，才有可能使M溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子濃度相等。根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)pH＝7時(shí)即可。