【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能”、“未的石油”。下列有關說法正確的是

A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B.在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C.硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應

D.硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料

【答案】B

【解析】

A．硅在地殼中僅次于氧，含量居第二位，但是石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，硅元素在自然界以化合態(tài)存在，自然界沒有單質(zhì)狀態(tài)的硅，故A錯誤；

B．與燒堿溶液反應放出氫氣常見的是金屬的Al和非金屬的Si，硅與強堿反應生成硅酸鹽和氫氣，方程式為Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，故B正確；

C．硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與濃的硫酸和硝酸反應，但是可以和氫氟酸反應，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，故C錯誤；

D．晶體硅能夠導電，用作半導體材料，二氧化硅具有良好的光學作用，常用作制造光導纖維，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物___；僅含極性共價鍵的化合物___；僅含離子鍵的化合物___；含有非極性鍵的離子化合物___；含有極性鍵的離子化合物___（填數(shù)字符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作方法是______________________；證明膠體已經(jīng)制成的方法是_____________________________________________

(2)將(1)中所得分散系裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色___________，這表明_____________，這種現(xiàn)象稱為_________

(3)提純此分散系的方法叫__________，膠體與其它分散系的根本區(qū)別是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號

初始濃度c/molL-1

溴顏色消失

所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是（ ）

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.增大c(Br2)，v(Br2)增大

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.實驗②和③的v(Br2)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后為無色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，由此推斷：

（1）原固體肯定有______________。

（2）原固體肯定不存在_______________。

（3）不能確定__________存在與否，要確定其存在，應進行的實驗是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O�、诩�KNO3溶液　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗尤肷倭胯F粉�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Mg－2e－＝Mg 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )

①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥飽和NaCl溶液

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。下列說法錯誤的是

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為35.5 : 11

D.若該反應轉移的電子的數(shù)目為NA，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol

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