有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(   )
A．29B．29C．29D．29
C

試題分析：空氣的相對分子質(zhì)量默認(rèn)為29，根據(jù)M=可知，29=，即n=，A的相對分子質(zhì)量M=，根據(jù)在相同的條件下n相同，將n=帶入M=，可以得到M=29.
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于高考中的常見考點之一，解答這道題的關(guān)鍵是理解同樣條件下，氣體的物質(zhì)的量相同。該題難道稍微大一點。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   �。�
A．該一元酸溶液的pH=1             　B．該溶液中HA的電離度為 1％
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14    　D．若加水稀釋，則c(OH-)/c(H+)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H2O ?H+ + OH- + Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H＋)減小
B．升高溫度，溶液的pH會增大
C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25時水的電離平衡曲線應(yīng)為      （填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95時，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是=            （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1

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