7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫氫化物的化學(xué)式）．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

分析 由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④為O，位于第二周期第ⅥA族，易得到電子；
（2）S原子結(jié)構(gòu)中含3個電子層，最外層電子數(shù)為6；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-；
（5）①與⑦能形成一種化合物為硫化氫，為共價化合物．

解答 解：由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④為O，名稱為氧，位于第二周期第ⅥA族，易得到電子，則元素④形成的單質(zhì)具有氧化性，故答案為：氧；第二周期第ⅥA族；氧化；
（2）S原子結(jié)構(gòu)中含3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為：PH3＜H2S＜H2O；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）①與⑦能形成一種化合物為硫化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機化合物一定互為同系物
B．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，可見催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體
C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過程  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Na2O2固體溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學(xué)知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
B．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
C．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
D．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組在實驗室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解．除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)．
（1）甲組設(shè)計制取Na2O2裝置如1圖．
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bcd．
a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計裝置如圖2：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實驗誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh．
（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．為證明其分析的正確性，設(shè)計實驗方案如下：
實驗方案產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2〜3滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象．加NaOH溶 液先變紅后褪色
在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是I（填實驗序號）．根據(jù)上述實驗可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件．
（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計一個方案可準(zhǔn)確的測定樣品的純度．請簡述實驗操作和需要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進行有關(guān)計算．[或者稱取一定質(zhì)量的樣品（m），進入少量二氧化錳，再進入足量的水，用量氣裝置測定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進行有關(guān)計算]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：
時間/min 0 10 20 30 40
 總壓強/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡時，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減小．

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