下列說法正確的是（    ）
A．如果反應(yīng)是放熱的，則不需要加熱反應(yīng)就會發(fā)生
B．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成可發(fā)生的反應(yīng)
C．反應(yīng)2NO2N2O4在恒容容器中進行，當體系壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)能生成2 mol SO3
C
A不正確，反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。B不正確，催化劑只能改變能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)速率。在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，由于選項C中反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C正確。D不正確，因為是可逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化率達不到100％，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體總的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t1min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動                    
B．t1min時，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是
起始濃度
甲
乙
丙

0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 平衡時，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是   （    ）
A．10min時用CH4表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L－1?min－1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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