Question

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關。現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

 

Answer 1

（1）小于 （2）①逆反應 ②x＜3.0 （3）小于

【解析】

試題分析：（1）由于該反應的正反應是放熱反應，所以升高溫度，根據(jù)平衡移動原理，平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應向逆反應方向移動，所以若升高溫度到950℃時，達到平衡時K<1；（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，,所以上述平衡向逆反應方向移動；②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則各種生成物的濃度的乘積與各種反應物濃度的乘積的比應該小于1，, x應滿足的條件是x＜3.0；（3）在其它條件不變時，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，投入量遠大于平衡移動消耗量，所以在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a＜b。

考點：考查可逆反應化學平衡常數(shù)的計算、平衡狀態(tài)的判斷、反應進行的方向性等知識。