下列說法正確的是（　�。�
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源
③共價(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)
④1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
⑤化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等．
A、①⑤⑥⑨B、②⑤⑨
C、①⑤D、②⑤⑦⑧⑨
考點(diǎn)：混合物和純凈物,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物,化石燃料與基本化工原料
專題：
分析：①混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源；
③強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
④Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
⑤化學(xué)是在分子、原子層面上認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學(xué)；
⑥元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；
⑦明礬具有凈水功能，作用是溶于水生成膠狀物可吸附雜質(zhì)；不可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒；
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子不一定是非金屬元素的原子；
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子．
解答： 解：①雙氧水是分散質(zhì)過氧化氫和分散劑水形成的混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質(zhì)，屬于混合物，故①正確；
②天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，水煤氣是由煤和水高溫反應(yīng)的產(chǎn)物，則是不可再生能源，故②錯(cuò)誤；
③鹽酸是共價(jià)化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④Na2O2中O元素化合價(jià)為-1價(jià)，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，如果反應(yīng)了1mol的Na2O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量1mol，為NA，故④錯(cuò)誤；
⑤分子和原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子也可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子，不能改變和創(chuàng)造原子，故⑤正確；
⑥由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故⑥錯(cuò)誤；
⑦明礬為鋁鹽的結(jié)晶水合物，可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，但在堿性廢水易形成沉淀，在酸性廢水中無法水解，兩者都得不到氫氧化鋁膠體，故⑦錯(cuò)誤；
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子不一定是非金屬元素的原子，如3號元素Li，故⑧錯(cuò)誤；
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如鈉原子所在族的序數(shù)為第ⅠA族，該元素原子的L層電子數(shù)為8，不相等，故⑨錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度中等，熟悉物質(zhì)的分類及常見的概念即可解答，平時(shí)注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含0.28mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　�。�
A、剩0.08mol Na2CO3，得0.40mol NaCl
B、得0.40mol NaCl和0.16mol NaHCO3
C、剩0.12mol HCl，得0.28mol NaCl和0.28mol NaHCO3
D、得0.12mol NaCl和0.16mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）
A、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-）
B、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
C、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
D、氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：C（SO42-）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

其命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-5-乙基-3，5己二烯
B、2-乙基-1，3-己二烯
C、6-甲基-3，4-庚二烯
D、5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰苯二甲醛（D）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物E．E可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物F．下列說法正確的是（　�。�
A、鄰二甲苯可作生產(chǎn)D的原料
B、E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、E可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、F與D的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C、非金屬元素的原子半徑比其離子半徑�。涑猓饘僭氐脑拥脑影霃奖绕潆x子半徑大
D、甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某軟質(zhì)隱形眼鏡材料為如圖所示的聚合物．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、生成該聚合物的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
B、該聚合物的單體是丙酸乙酯
C、該聚合物分子中存在大量的-OH，所以具有較好的親水性
D、該聚合物的結(jié)構(gòu)筒式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：

已知：
（1）D的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）D→E反應(yīng)條件是
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）已知：
M→N的化學(xué)方程式是
 
．
（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式
 

注意：①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮．
②不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)           ③順反結(jié)構(gòu)均寫出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子
 
，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為
 
，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="veqmele" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物．該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式
 
，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．如圖乙是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大�。蓤D中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①-R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而
 
（填“增大”或“減小”）．同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能
 
（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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