聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H2與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2(g)，發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達平衡時，放出的熱量為
57．20kJ，則此時N2O4的體積分數(shù)為_________，在此時間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為____________達平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是_____________
（3）25℃時，1．00g N2H4(1)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密閉容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，則平衡向生成___________物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO2(g)的濃度是_________。
（1）BC
（2）33%；0．1mol/(L·min)；先加深后變淺，但比原來的要深
（3）-1224．96
（4）13．3
（5）N2O4；3mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志
ACE
ACE
．
A單位時間內(nèi)生成n mol N2O4的同時生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請計算反應(yīng)初始時，充入NO2的物質(zhì)的量；請計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請計算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請寫出計算過程）
（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=一57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105 Pa，2L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．則此反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K
13.3
13.3
；
若減少容器體積，則平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
若升高體系溫度，則平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC

A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得上述1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度        B．降低溫度     C．增加NO2的濃度       D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案