Question

某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

93.8%

解析:

設(shè)c(H₂)的起始濃度為xmol/L。

      c(H₂)的平衡濃度為ymol/L。

                      H₂  + I₂(g)  2HI      

起始濃度（mol/L）      x   1        0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）                    0.9  

平衡濃度（mol/L）         y          0.55     0.9

∴

y=0.0295mol/L

x=0.0295+0.45=0.4795mol/L

∴H₂轉(zhuǎn)化率=100%=93.8%