17．如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作是電子流動(dòng)方向如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．X位氧氣
B．電極材料活潑性為：A＞B
C．電極B附近溶液堿性增強(qiáng)
D．電極A的反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

分析 根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，燃料電池的工作原理來(lái)回答．

解答 解：根據(jù)圖片知，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，甲醇燃料電池中，電子是從負(fù)極流向正極，所以A是負(fù)極，B是正極，通入甲醇的電極是負(fù)極，X是甲醇，通氧氣的電極是正極，Y是氧氣．
A、X是甲醇、Y是氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、在燃料點(diǎn)池中，電極的活潑性可以沒(méi)有差距，只要能導(dǎo)電即可，故B錯(cuò)誤；
C、B是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，電極附近溶液pH增大，所以堿性增強(qiáng)，故C正確；
D、負(fù)極A上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D錯(cuò)誤、
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)溶液的存儲(chǔ)和配制的描述不正確的是（　�。�
A．氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存
B．水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中
C．配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度
D．稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　　）
A．
用于除去CO2中的HCl		B．
排水法收集NO
C．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸		D．
海水的淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某鹽混合溶液中含有離子：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除雜試劑的選擇和除雜后檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡的方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑檢驗(yàn)方法
ACO2（SO2）飽和NaHSO3溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入品紅溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）過(guò)量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，觀察現(xiàn)象
CNO（NO2）水觀察顏色
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液將已除雜質(zhì)的少量氣體通入溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 個(gè)OH-，2mol H2SO4的質(zhì)量是192 g．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）18g H2O物質(zhì)的量為1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol，
（4）與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質(zhì)的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g O2 體積為2.8L
（7）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1，若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比2：3
（8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
②若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gB．$\frac{1}{M}$ gC．M  gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$  g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．硫酸與氨水混合：H++NH3•H2O═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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