下列變化中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A、2Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Cu2+→Cu
D、MnO4-→MnO2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選；
B．Fe元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；
C．Cu元素的化合價降低，需要加還原劑，故C不選；
D．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握還原劑、氧化劑發(fā)生反應(yīng)時元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 均為有機物，相互之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且知1mol 烴B完全燃燒消耗 O2 3mol，E 是一種高分子化合物．
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式
A．
 
   B．
 
 C．
 
 D．
 

（2）寫出有關(guān)變化的反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型
A→B：
 
，
 
反應(yīng)；
D→B：
 
，
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、X、Y、Z的濃度相等
B、正、逆反應(yīng)速率均等于零
C、X、Y、Z在容器中共存
D、X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol CH3COOH分別與1mol C2H518OH和1molC2H516OH發(fā)生酯化反應(yīng)，兩者生成水的質(zhì)量（　�。�
A、前者大B、后者大
C、相等D、不能判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A、乙醇和乙酸
B、丁烷和異丁烷
C、12C與14C
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖B、銅
C、硝酸鉀D、純堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種物質(zhì)為烴或烴的衍生物．已知：①A氧化得到B，B氧化可得C；A、C在濃硫酸存在下加熱，可生成水和具有香味的液體．②A與濃硫酸混合物加熱到170℃生成一種可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑的氣體D，
（1）B、C兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：B
 
，C
 
．
（2）A、C在濃硫酸存在下加熱，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（3）A轉(zhuǎn)變成D的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：
 
；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表
金屬離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7
請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②溶液II中除Cu2+外，還有
 
金屬離子，如何檢驗其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a．CuO  b．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖所示：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀時的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀時的pH 3.7 9.6 6.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是
 
．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍
 
．下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 
．（填字母）
A．NaOH    B．Cu（OH）2 C．CuO    D．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、
 
．
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如表所示：
第一次實驗 第二次實驗
坩堝質(zhì)量（g） 14.520 14.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g） 17.020 18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是
 
，該生此次實驗的相對誤差為
 
%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻
D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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