【題目】某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I.100mL蒸餾水,加入過(guò)量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過(guò)濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。

(1)攪拌的目的是___________________

(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液,觀(guān)察到的現(xiàn)象是________,溶液中c(Pb2+)_________ (增大”、“減小不變”)。

Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹(shù)脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=_________。

(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)________(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

【答案】 使碘化鉛充分溶解 產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁 減小 1.35×10-8 偏小

【解析】試題分析:(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

2)濾液為PbI2的飽和溶液,加入0.1 mol·L1KI溶液,增加了I濃度,使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng),生成了PbI2沉淀,所以觀(guān)察到的現(xiàn)象為:產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁;Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀,所以Pb2+濃度減小。

3)根據(jù)方程式可知:nPb2+=1/2n(H+)=1/2×3.000×105mol=1.500×105mol,cPb2+=1.500×105mol÷0.01L=1.500×103molL1,則cI=2cPb2+=3.000×103molL1,所以Ksp1.500×103molL1×3.000×103molL12=1.35×108

4)若步驟盛裝濾液的燒杯中有少量水,溶液變稀,準(zhǔn)確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少,所以Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴類(lèi)有機(jī)物;卮鹣铝袉(wèn)題:

1甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣________,________溶于水,實(shí)驗(yàn)室收集甲烷常用的方法是___________________________________________

2自然界中主要成分是甲烷的物質(zhì)有________、________、油田氣和煤礦坑道氣等,我國(guó)的天然氣主要分布在________

3甲烷的用途:一是用作化工原料,二是用作________。天然氣和沼氣都是理想的清潔能源是因?yàn)?/span>________________________________________________________________________。

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【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的字母代號(hào)填在橫線(xiàn)上。

A.結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.分液 E.萃取

1分離水和汽油______________。

2分離CCl4(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃____________

3從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)___________。

2)碳酸鈣固體中加入足量醋酸___________。

3)氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng):___________。

4)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:___________。

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【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過(guò)程或成果不涉及分離提純操作的是( )

A. 《本草綱目》“(燒酒)自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器盛露滴!

B. 《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者,或初好后動(dòng)未壓者,皆宜廻作醋!

C. 《開(kāi)寶本草》“(消石)所在山澤,冬月地上有霜掃取,以水淋汁,后乃煎煉而成!

D. 《天工開(kāi)物》“草木之實(shí),其中蘊(yùn)藏膏液,而不能自流,假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉。”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)將1.0 mol·L1 CuSO40.5mol·L1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和),請(qǐng)計(jì)算混合溶液中:

c(H2SO4)=_____mol/L,c(SO42-)=____mol/L。

(2)將300 mL 0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和100 mL 0.75mol·L1硫酸溶液混合加水稀釋到500 mL,求混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。

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【題目】(1)下列各組物質(zhì)中互為同位素的是______,互為同素異形體的是_______,互為同分異構(gòu)體的是________,屬于同一種物質(zhì)的是_______。(填序號(hào))

CH3CH2OHCH3OCH3 DT H2OH2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷

(2)有下列六種晶體:A.金剛石 B. C.氧化鈉 D.氯化銨 E. F.二氧化硅

①屬于原子晶體的化合物是_________(填序號(hào),下同)。

②由分子構(gòu)成的晶體是_________。含有共價(jià)鍵的離子晶體是_________。

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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),得到廣泛應(yīng)用鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),鋅失去電子

B. 電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為:MnO2(s) +2H2O(l)+2e═Mn(OH)2 (s)+2OH(aq)

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸

HCOOH

HCIO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1= 1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為______________。

(2)室溫下①0.1mol·L-1 HCOONa,②0.1mol·L-1NaClO,③0.1mol·L-1Na2CO3,④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的關(guān)系為_____________________________。

(3)下列離子方程式正確的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

(4)濃度均為0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________

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