已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述不正確的是(　　)
A．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
B．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
C．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：L > M
D．M與T形成的化合物具有兩性

B

解析試題分析：根據(jù)五種短周期元素的原子半徑及主要化合價，L應該是Mg，M應該是Al，Q應該是S，R應該是Be，T應該是O。MgS是離子化合物，A正確；水在常溫下是液態(tài)的，B不正確；鎂的金屬性強于鋁的，和鹽酸的反應速率大于鋁和鹽酸反應的反應速率，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D正確，答案選B。
考點：考查元素周期律的應用和有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號A
Na
Na
，B
O
O
，C
S
S
；
（2）寫出D元素形成的單質的結構式
N≡N
N≡N
；
（3）寫出下列物質的電子式：E2B2
；D、E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”“共價”）化合物，存在的化學鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結構式：____________________； 

寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。

（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。

（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應的離子方程式              

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結構式：____________________； 

寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。

（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。

（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應的離子方程式              

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與T形成的化合物化學式為L2T3  

B．L、M的單質與稀鹽酸的反應速率：M > L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

D．M的最高價氧化物具有兩性

 

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