Question

使一定質(zhì)量的Zn和100 mL 18.5 mol·L^-1濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求氣體A中各組分的體積比。

Answer 1

A氣體中SO₂與H₂的體積比為1∶4。

解析:

反應(yīng)后溶液體積為1 L，

    c(H⁺)=0.1 mol·L^-1,

    n(H⁺)=1 L×0.1 mol·L^-1,

    n(H₂SO₄)_剩余=0.05 mol·L^-1×1 L=0.05 mol

    設(shè)生成SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為x、y，

    Zn+2H₂SO₄(濃)ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

         2x          x

    Zn+H₂SO₄(稀)ZnSO₄+H₂↑

         Y           y

   

    解得：

    A氣體中，V(SO₂)∶V(H₂)=n(SO₂)∶n(H₂)=0.3 mol∶1.2 mol=1∶4。