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1．某反應由兩步反應 A、B、C 構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．回答下列問題
（1）A→B 過程中的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
（2）加入催化劑不能（“能”或“不能”）改變反應的焓變．
（3）整個反應中△H=E1-E3-E4．

分析 A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量的高低解答該題，催化劑改變反應的活化能不改變化學反應的反應熱，反應焓變．

解答 解：（1）A→B 過程中反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應，△H＞0，故答案為：＞；
（2）加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，不能改變反應的焓變，故答案為：不能；
（3）整個反應中△H=（E1-E2）+（E2-E3）-E4=E1-E3-E4，故答案為：E1-E3-E4；

點評 本題考查化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，注意把握反應熱的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽$\stackrel{△}{→}$金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設計一驗證性實驗．（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應）實驗用到的儀器如圖所示：

使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
Ⅰ、準確稱取6.08g無水FeSO4；
Ⅱ、裝置F總質量在實驗結束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質；
Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標準狀況下的體積為112mL．
試回答下列問題：
（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（填序號）．
（2）裝置F的作用是吸收SO3且產生等物質的量的SO2氣體．
（3）裝置C的作用是吸收SO2氣體．
（4）本題測量氣體體積時的注意事項是：
①視線要與凹液面最低點保持水平相切
②讀數(shù)時BE兩儀器內液面要相平．
③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)．
（5）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式：8FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構成人體骨骼的最重要元素；請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的結構式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結構的物質中，具有較高的沸點，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強酸性的是NaHSO4    （填化學式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產生使帶火星木條復燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質黏在試管壁上時通�？捎肅的最高價氧化物對應的水化物的熱溶液來清洗，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強
B．相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
C．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學式Co2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B．往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成
C．醫(yī)用酒精、冰醋酸、液態(tài)HCl都是混合物
D．乙酸乙酯和一氯乙烷在一定條件下均可水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH．已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計測定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于有單質和化合物生成的反應，下列說法中正確的是（　　）
A．不可能是分解反應B．一定是置換反應
C．可能是化合反應D．一定不是復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個1.0L密閉容器中，發(fā)生反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為33.3%．
①上述反應中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，此時N2的轉化率為50%．
③在T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=0.593．

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