通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）
A．石油產(chǎn)量 B．乙烯的產(chǎn)量
C．合成纖維的產(chǎn)量 D．硫酸的產(chǎn)量
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 ；
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ，
(4)當(dāng)反應(yīng)進行到第 min時，達到了該反應(yīng)的限度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4(g)+ 2H2O(g) 
CO2(g)+4H2(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，
則該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
| 化學(xué)鍵 | C—H | O—H | C=O | H—H |
| 吸收熱量（kJ/mol） | a | b | c | d |
則該反應(yīng)吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，發(fā)生
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)， 反應(yīng)進行到4s時CO2的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H2O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？② 4s時，混合氣體中H2的體積分數(shù)為多少？③ 平衡時，CH4的濃度是多少？
（要求：寫出計算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）
A、產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D、反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3
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