Question

下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（　　）

• A、在4mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
• B、在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
• C、向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
• D、用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO₂氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺；
B．將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（藍(lán)色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-△H＜0，以此判斷；
C．碘離子能還原鐵離子；
D．增大氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動．

解答： 解：A．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（藍(lán)色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-△H＜0，將試管置于熱水中片刻，平衡逆向移動，則溶液顏色變成藍(lán)色，故B錯誤；
C．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）₃溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故C正確；
D．增大氣體壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動，即反應(yīng)向生成N₂O₄氣體的方向移動，所以氣體顏色逐漸變淺，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素、氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握反應(yīng)過程中物質(zhì)顏色的變化．