【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲烷

B. 苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C. 纖維素、蛋白質(zhì)、葡萄糖在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

D. 甲醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A．苯和甲烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；

C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．甲醇的分子式為CH4O，二甲醚的分子式為C2H6O，不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1　①

ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2　②

該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴

B. 結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

C. 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

D. C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝3v（D）

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（ ）

A. 鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

B. 鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱

C. 鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)

D. 鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)的△H為

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價(jià)鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）

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