鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列問題：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為（用化學(xué)式表示）．

（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是．

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因．


考點：

鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）鋅和氫氧化鈉的反應(yīng)與金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)相似；

（3）用相互滴加的實驗方法時，如果所產(chǎn)生的實驗結(jié)果不同，即可鑒別；

（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過量的氨水中．

解答：

解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為Na[Al（0H）4]，故答案為：Na[Al（OH）4]；

（2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑，故答案為：Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑；

（3）①硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒有現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；

②硫酸鋁和氨水不管是誰往誰中相互滴加是現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實驗方法不可以鑒別；

③往硫酸鋅中加氫氧化鈉時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；

④往硫酸鋅中加氨水時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；

故答案為：①③④；

（4）可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅，因為可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生

的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量

的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．

點評：

本題是一道信息給定題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度較大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，其實驗裝置如下：

實驗操作：預(yù)先使棉花團浸透乙醇，并按照圖安裝好，在銅絲的中間部位加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

(2)從A管中可觀察到________________________________________的實驗現(xiàn)象，從中可認(rèn)識到，在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的____。

(3)實驗進(jìn)行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行？原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后壓強不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（）

A．

AlO2﹣、OH﹣、Na+、Cl﹣

B．

Na+、OH﹣、Al3+、Cl﹣

C．

AlO2﹣、OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D．

Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A．

a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．

b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．

c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣

D．

d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．乙烯的年產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

    B．煤的干餾屬于物理變化

    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質(zhì)

    D．壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2SO2+O22SO3是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是

    A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

    B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率

    C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

    D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：

�。�1）寫出由CH3COOH與C2H518OH制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；該反應(yīng)屬＿＿＿＿反應(yīng)。

�。�2）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是                   。

�。�3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

�。�4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　　　　　　(填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是                 。（答儀器的名稱）

　（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)一段時間后，達(dá)到了反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。

�、賳挝粫r間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

�、趩挝粫r間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

�、蹎挝粫r間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

�、苷磻�(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

　⑤反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體

A. A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)     B. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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