Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的是（　　）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	除去CO2中少量的HCl	將混合氣體通過(guò)Na2CO3飽和溶液
B	除去Cu粉中混有的Fe	向混合物中滴加稀硝酸
C	證明H2SO3酸性比HClO強(qiáng)	將SO2通入NaClO溶液中
D	探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響	向FeCl3和KSCN混合稀溶液中加FeCl3飽和溶液

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．二者均與硝酸反應(yīng)；
C．將SO₂通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鐵離子濃度增大，F(xiàn)e³+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移動(dòng)．

解答： 解：A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)利用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加鹽酸來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．將SO₂通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和鹽酸，不能比較亞硫酸、HClO的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子濃度增大，F(xiàn)e³+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移動(dòng)，血紅色加深，可探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氧化還原反應(yīng)及平衡移動(dòng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．