有四份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③④，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取一份樣品分別與含有400 mL 2 mol·L-1的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO（假設(shè)反應(yīng)后溶液依舊為400 mL）。據(jù)此完成下列問題：

    （1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+的形式存在，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

    （2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe2+的形式存在，則樣品②的質(zhì)量為_______g。

    （3）丙取樣品③，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+，則c(Fe3+)+c(Fe2+)的取值范圍是________________。

    （4）丙取樣品④，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、N三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖4-13所示，則該曲線表示的是____物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外離子的物質(zhì)的量的變化曲線。

                                                             圖4-13

   

解析：（3）Fe+4H++====Fe3++NO↑+2H2O;3Fe+8H++2====3Fe2++2NO↑+4H2O;0.8 mol硝酸反應(yīng)完，假設(shè)極限得c(Fe3+)=0.5 mol·L-1，c(Fe2+)=0.75 mol·L-1，所以0.5 mol·L-1＜c(Fe3+)+c(Fe2+)＜0.75 mol·L-1。

    （4）圖中曲線物質(zhì)的量先減少后不變，肯定是，則c(Fe3+)是先增大，后減少；減少的同時c(Fe2+)開始增大，橫坐標(biāo)0—0.2段發(fā)生的是

    Fe+4H++====Fe3++NO↑+2H2O,0.2—0.3段發(fā)生的是2Fe3++Fe====3Fe2+

    答案：(1)Fe+4H++====Fe3++NO+2H2O

     (2)16.8  (3)0.5 mol·L-1＜c(Fe3+)＋c(Fe2+)＜0.75 mol·L-1  （4）

                                                            圖4-14


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