【題目】對于反應(yīng)M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時間為

A. 9 minB. 27 minC. 13.5 minD. 3 min

【答案】A

【解析】

已知溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么20℃時，溫度升高到40℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的32=9倍，以此解答該題。

化學反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，已知溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率增大到原來的3倍，那么20℃時，溫度升高到40℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的32=9倍，在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81min，則若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時間為=9min，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量

C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．4gB. 3．2gC. 6．4gD. 9．6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是

A. 銅浸入氯化鐵溶液中

B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵

C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫

D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，應(yīng)選用的最佳試劑是

A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________________________________

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________________________________________________________。

Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________________________________________________。

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3．Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。

（1）Fe元素在周期表中的位置是________寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式________________。

（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為________，其中S原子的雜化軌道類型為________。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為________,________（填化學式）

（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯________色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，它是由下列A．B方塊組成。該化合物的化學式為________．

（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果鐵的原子半徑為0．12nm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為________g/cm3

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