【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以x=1，所以30～40 min間改變的體積是減小壓強，故A錯誤；B．根據(jù)A知，x=1，40﹣54min時，正逆反應(yīng)速率都增大，改變的條件是升高溫度，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)A、B知，30min、40min時改變的條件分別是減小壓強、升高溫度，故C錯誤；
D.8min前A的平均反應(yīng)速率= = =0.08molL﹣1min﹣1 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是（　 ）

A. 水和酒精的混合物

B. 氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物

C. 氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D. 硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．達(dá)到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.9molL﹣1 ． 則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.x+y＜z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
D.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達(dá)到17.16GW。下列左圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，右圖為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列敘述中正確的是

A. 左圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B. 右圖溶液中電子流向為從B極流出，從A極流入

C. X2為氧氣

D. 工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】250mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO ）=0.5molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假定電解后溶液體積仍為250mL，下列說法不正確的是（ ）
A.電解得到Cu的質(zhì)量為3.2 g
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C.電解后的溶液中c（H+）=0.2 molL﹣1
D.原混合溶液中c（K+）=0.6 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝

酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。

已知：

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。

（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。

（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色

(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計

實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、N02）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得

應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導(dǎo)致 ：

②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導(dǎo)致 。

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