下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（ ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．AlCl3和氨水

D．NaAlO2和HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將9.6 g銅單質(zhì)置于200 mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（1）反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下)；

（2）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省佛山市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以動(dòng)植物油脂為原料，在一定條件下制備生物柴油的化學(xué)原理如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A． 生物柴油可由再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．該反應(yīng)屬于油脂的皂化反應(yīng)

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)的離子方程式是________ _____ ；樣品中鋁的質(zhì)量是____ ___g。

（2）若另取a g樣品將其加熱引燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，則a為_(kāi)_______________ g。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 和

，同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能大量共存，而且加入AL后能產(chǎn)生氫氣的是（ ）

A．H+,Mg2+,Al3+,CO32-

B．Na+,Al3+,Cl-,Ba2+

C．OH-,Al3+,Cl-,NO3-

D．OH-,Ba2+,Cl-,NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料

B．將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池足一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+，下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+

C．放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D．充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A + B → X + Y + H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體：

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是

；

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移：_________________________________________。

（2）若A為單質(zhì)，B為無(wú)色油狀黏稠液體，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，則A可能為_(kāi)_____________，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

（3）常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質(zhì)，A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過(guò)量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后，將溶液稀釋至500mL，溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ _______。

（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0到5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度

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