（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。
②已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________________________________________________________。

（1）①制玻璃　②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
（2）Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋2H2O（l）　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.

①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
　
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________________________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵
 		P—P
 		P—O
 		O=O
 		P=O
 
鍵能/kJ·mol－1
 		a
 		b
 		c
 		x
 
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________。
（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3
總反應(yīng)的化學方程式為_________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常數(shù)表達式為________。
(3) 為探究Fe2＋對O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖)，某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH，結(jié)果見下圖和下表。

編號
反應(yīng)物
反應(yīng)前pH
反應(yīng)后pH
第1組
O3＋I－
5.2
11.0
第2組
O3＋I－＋Fe2＋
5.2
4.1
 

圖2
①第1組實驗中，導致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________
②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_____________________________________________
③第2組實驗進行18 s后，I3—濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。
A．c(H＋)減小　　　B．c(I－)減小   C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加
(4)據(jù)圖2，計算3～18 s內(nèi)第2組實驗中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2
催化脫氫制得�？偡磻�(yīng)原理如下：
   △H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行：
△H1=＋117.6kJ·mol－1
H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g) △H2=＋41.2kJ·mol－1
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的             。
（2）在溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應(yīng)          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是          （填正確答案編號）；
a．正、逆反應(yīng)速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變                    d．CO2的體積分數(shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質(zhì)的量濃度     （填正確答案編號）

A．大于0.5mol/LB．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/LD．不確定
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強為P、起始壓強為，則反應(yīng)達到平衡時苯乙烯的濃度為      ，           （均用含、P的表達式表示）。
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應(yīng)式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
 
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
 
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________________________
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫出該電池的負極反應(yīng)式___________________________________________
(2)某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示，回答問題：
①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度B．充入He(g)使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。
容器
甲
乙
反應(yīng)物投入量
1 mol CO2、3 mol H2
a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，則c的取值范圍為________。
(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
 
（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：                                     ；
已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g)  △H=+292.3kJ·mol—1，
則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H=         ；
（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時間變化如下表：

t(s)
0
500
1000
1500
n(NO2)(mol)
20
13.96
10.08
10.08
 
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=            ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是         反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；
②反應(yīng)達到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為       ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有         
A．降低溫度
B．充入氦氣，使體系壓強增大
C．再充入NO2
D．再充入4 mol NO2和1 mol O2
③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是        ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=              。

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