【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)無機(jī)非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨(dú)立知識(shí)產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”填補(bǔ)了我國計(jì)算機(jī)史上空白，“龍芯一號”材料的化學(xué)式為______；傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運(yùn)用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。

【答案】Si 石灰石 Na2CO3 ＋ SiO2Na2SiO3 Fe3＋、Cu2＋ 用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋或用試管取少量腐蝕液滴加幾滴KSCN溶液，不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色

【解析】

(1 )硅是常用的半導(dǎo)體，“龍芯一號"材料的化學(xué)式為Si；生產(chǎn)玻璃的用料是石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、黏土和輔助原料，因此生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是石灰石， 其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；

(2 )腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子，當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，鐵離子、銅離子均被還原，因此一定不存在的離子是Fe3 +、 Cu2+ ；亞鐵離子具有還原性，所以用實(shí)驗(yàn)判定腐蝕液中含有Fe2+離子的實(shí)驗(yàn)方案是用試管取少量腐蝕液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪色，說明含有Fe2＋（或用試管取少量腐蝕液滴加幾滴KSCN溶液，不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2＋）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________，從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系，t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件，各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________（用“>”“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出A與D以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種元素原子的L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，這種元素是 ( )

A. 硅 B. 碳 C. 鎂 D. 硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿），下列有關(guān)說法不正確的是

A. 將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率

B. “堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O

C. “沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.16L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是(　　)

A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸

B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁

D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Y（）是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

請回答：

（1）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（2）下列說法不正確的是______________。

A．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照

B．化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．Y的分子式為C11H13NCl

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。

（4）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個(gè)六元環(huán)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。

（5）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。試寫出由C的一種同分異構(gòu)體制備合成的線路圖。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì),說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.能發(fā)生聚合反應(yīng)

B.能使溴水褪色

C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

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