以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是


  1. A.
    v(A)="0.15" mol?L-1?s-1
  2. B.
    v(B)="0.6" mol?L-1?s-1
  3. C.
    v(C)="0.4" mol?L-1?s-1
  4. D.
    v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
D
試題分析：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值即可。根據(jù)反應(yīng)的方程式，如果都用物質(zhì)B表示，則反應(yīng)速率分別是0.45 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.675mol/ (L·s)，答案選D。
考點：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算和大小比較
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。另外再進行反應(yīng)速率的換算時，還要注意單位的統(tǒng)一。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗室分餾石油的正確操作順序是：A→
B
B
→
C
C
→D→
E
E
→F→
G
G
．
A．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)；  B．固定好儀器A；  C．連接儀器B及進出水管；  D．連接接液管C；  E．檢查裝置氣密性；  F．裝入碎瓷片和石油，塞上帶溫度計的塞子；  G．加熱
（2）以下是石油分餾的裝置圖，將指出有關(guān)儀器的名稱：A
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
、B
冷凝管
冷凝管
．
（3）圖中有3處錯誤，它們分別是：①
溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶支管口附近
溫度計水銀球應(yīng)在燒瓶支管口附近
；②
沒有用石棉網(wǎng)
沒有用石棉網(wǎng)
；③
冷卻水的方向通反了
冷卻水的方向通反了
；
（4）在儀器A中加入碎瓷片的作用是
防止在石油蒸餾時發(fā)生暴沸
防止在石油蒸餾時發(fā)生暴沸
；
（5）分餾石油得到的各個餾分都是
混合物
混合物
（填“混合物”或“純凈物”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
D
D
．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
反應(yīng)是放熱反應(yīng)
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同條件、不同時間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時 2小時 3小時 4小時
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無法比較”）根據(jù)溫度為T1時的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時的時候混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比l小時的大B．反應(yīng)在3小時的時候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進行反應(yīng)時，N2的濃度隨時間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b. 先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
（2）上述四個熱化學(xué)方程式中ΔH＞0的反應(yīng)有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是       。

A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢二中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

在實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，再用溴與乙烯反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
乙醇
1,2二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g·cm－3
0.79
2.2
0.71
沸點/℃
78.5
132
34.6
熔點/℃
－130
9
－116
（1）用下列儀器制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：　　　經(jīng)A（1）插入A中，　　接A（2），A（3）接　　接　　接　　接　　（填大寫字母代號）。

（2）溫度計水銀球的正確位置是　　　　　　　　。
a、支管口處           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是　　　　　　；
（4）將1,2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在　　　　層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用　　　洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a、水　　　　　b、氫氧化鈉溶液　　　c、碘化鈉溶液　　　　d、乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用　　　　　的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是　　　　　　　　　；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案