有A、B兩種原子，A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍．A和B分別是（　�。�
A、硅原子和鈉原子
B、硼原子和氦原子
C、氯原子和碳原子
D、碳原子和鋁原子
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；B原子的第二電子層電子數(shù)為8，故A元素原子L層電子數(shù)為8×
1
2
=4，故A為碳元素；A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，A無第三層，故B為鋁元素．
解答： 解：A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，說明B原子的L層已經(jīng)排滿8個電子，B原子的第二電子層電子數(shù)恰好為A原子第二電子層電子數(shù)的2倍，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；B原子的第二電子層電子數(shù)為8，故A元素原子L層電子數(shù)為8×
1
2
=4，故A為碳元素；A原子的第三電子層比B原子的第三電子層少3個電子，A無第三層，故B為鋁元素．
故選D．
點評：本題考查元素的推導(dǎo)，考查了核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律并能靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體； ②酒精； ③三氧化硫； ④水銀； ⑤蔗糖晶體；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶體．
按要求回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組用以下右圖裝置做興趣實驗（具支試管中存有少量空氣）．
實驗
編號		a中試劑b中試劑
10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨
完成下列填空：
（1）實驗1：同時加入試劑，反應(yīng)開始可觀察到U形管中液面
 
（填編號，下同），
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
反應(yīng)結(jié)束靜置一段時間，最終U形管中液面
 
．
（2）實驗2：一段時間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是
 
（填寫化學式）．檢驗b管中生成新物質(zhì)的操作是：
 
．
（3）實驗3：一段時間后紅棕色氣體在
 
管（填“a”或“b”）液面上方出現(xiàn)，簡述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：
 
．在其他條件不變情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時改為3mL
 
（填編號），即可觀察到試管中產(chǎn)生無色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無水乙醇     b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實驗4：一段時間后U形管中的液面情況是
 
（文字簡述）；寫出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，試管①中盛有96℃的水，試管②中充滿氣體 B，將液體A滴入試管②中，充分反應(yīng)后打開夾子K，發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰．則A與B可能是（　�。�
A、水與氮氣
B、稀硫酸與一氧化碳
C、濃氫氧化鈉溶液與二氧化碳
D、飽和食鹽水與氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa時，稀的強酸與強堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式：
 
．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱．
（1）配制溶液：實驗室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒和
 
．
（2）中和熱測定．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需
 
．
②實驗中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應(yīng)，該小組同學采用上述試劑用量的理由是：
 
．
③假定反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm3，三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實驗中測得中和熱△H=
 
．
④上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是
 

A．實驗裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式
 
．
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
裝置編號裝置中所加物質(zhì)裝置作用
B--------
C
C氫氧化鈉濃溶液
C
D
E--------
（2）上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）寫出編號儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
．
（3）本實驗需要加熱的裝置為
 
（填字母編號）．
（4）在A、C、D三個裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式為：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B、在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在NH4+的溶液中：SiO32-、K+、SO42-、NO3-
D、在HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度時，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是（　�。�
A、減小壓強
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大H2的濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案