【題目】一種子彈頭形的納米銅鉑電池,它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(dòng)(如圖),電池反應(yīng)為:Cu + Br2=CuBr2。下列說法正確的是( )
A.銅為電池的正極
B.鉑不斷溶解
C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化
D.稀溴水為電解質(zhì)溶液
【答案】D
【解析】
已知電池反應(yīng)為:Cu+Br2=CuBr2,Cu失電子作負(fù)極,鉑為正極,稀溴水為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答。
A.已知電池反應(yīng)為:Cu+Br2=CuBr2,Cu失電子作負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.Cu為負(fù)極,Cu逐漸溶解,鉑為正極,正極上Br2得電子,鉑不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,機(jī)械能沒有轉(zhuǎn)化為電能,故C錯(cuò)誤;
D.Cu、Pt、稀溴水構(gòu)成原電池,稀溴水為電解質(zhì)溶液,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)NaOH稍過量的原因是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱____(填“相等”或“不相等”),理由是________。
(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí) 驗(yàn) 用 品 | 溶液溫度 | ||
t1 | t2 | ||
① | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 | |||
② | 50 mL 0.55mol/LNaOH溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
50 mL 0.50mol/L鹽酸 |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J/(℃g),各物質(zhì)的密度均為1 g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1的HX和HY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.pH=7時(shí),滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL
B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:pH(HY)>pH(HX)
C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時(shí),HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),c(H+)+c(HX)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦主要成分為,還有少量的等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作為_________,所用到的玻璃儀器是:________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_______,固體N是_______;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為______,它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì);
(4)實(shí)驗(yàn)室里常往溶液中加入___________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取;
(5)將鋁粉和氧化鐵的混合物點(diǎn)燃,反應(yīng)放出大量的熱量,生成的液態(tài)的鐵用來焊接鐵軌。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說法不正確的是
A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液
B.CO2 的固定中,轉(zhuǎn)秱 4mole-生成 1mol 氣體
C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e-=4Li++3CO2↑
D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年4月23日,中國人民海軍成立69周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國正在建造第三艘航空母艦。鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),可用于建造航母。
(1)航母甲板鎳鉻鋼表面涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖甲所示);鶓B(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為_____________,基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________形,元素C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(2)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。
①OF2的空間構(gòu)型為_____________,其中O原子雜化方式為_____________雜化。
②KCl晶體中存在的化學(xué)鍵類型有_____________;CaCl2熔點(diǎn)要比KCl的熔點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>____________________________________________________________________。
(3)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏著大量的資源,含有硅、氧化鐵、錳、鋅等。Zn2+與S2-形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(黑球表示Zn2+,白球表示S2-),Zn2+的配位數(shù)為_____________。晶胞邊長為a nm、ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。
(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。
(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______.檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。
A.稀硝酸B.濃硫酸C.KSCN溶液D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是______(填字母)。
A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)
C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)
(4)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。
A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后,溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是
A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則
B.溶液中可能為
C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:
D.當(dāng)溶液中時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0
C. 若t0 =0,t1=10s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L-1·s-1
D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
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