某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____________________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀察到________________，其原因是___________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_______________，原因是___________________________________________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)__________________________________，原因是_____________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是______________________________。


解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)使沉淀溶解。

答案　(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成紅褐色沉淀　自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉�、凵杉t褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉

(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

(　　)。

A．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

B．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

C．鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液

D．鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：

X(s)＋3Y(g)2Z(g)，為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇條件是_______________________________________。

①高溫�、诘蜏亍、鄹邏骸、艿蛪骸、菁诱呋瘎、薹蛛x出Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類(lèi)方法不正確的是                        (　　)。

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素�、诟鶕�(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)狻、鄹鶕?jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物�、芨鶕�(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸　⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物�、薷鶕�(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽

A．①④⑤⑥                           B．③④⑤⑥ 

C．只有①③                           D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類(lèi)正確的是                                        (　　)。

A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸

B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子

C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是                    (　　)。

A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。

A．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C．生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源

D．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

E．只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，用pH＝1的鹽酸無(wú)法配制100 mL pH＝2的鹽酸

F．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

(2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號(hào))。

A．CH3COO－　B．H2O　C．OH－　D．HCO　E．Cl－　F．NH

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－

該反應(yīng)中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；

CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－

該反應(yīng)中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氨基酸的下列敘述，不正確的是(　　)

A．氨基酸都是晶體，一般能溶于水

B．氨基酸都不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽

D．天然蛋白質(zhì)水解最終可以得到α­氨基酸、β­氨基酸等多種氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　)

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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