Question

下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是(　　)

A．H2O、SO2

B．BeCl2、CO2

C．H2O、NH3

D．NH3、CH2O

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，水中O原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp³雜化方式，水是V型結(jié)構(gòu)。SO₂中S原子含有的孤對電子對數(shù)＝（6－2×2）÷1，采取 sp²雜化方式，SO₂是V形結(jié)構(gòu)，故A不正確；同樣分析氯化鈹中Be原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化，B正確；氨氣中氮原子是sp3雜化，含有1對孤對電子，因此氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，C不正確；甲醛中碳原子是sp2雜化，屬于平面型結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選B。
考點：考查雜化軌道理論對有關判斷和應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。判斷中心原子含有的孤對電子是答題的關鍵。