【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無色

C.甲烷和氯氣混合后，放置在光亮的地方，混合氣體顏色逐漸變淺

D.將裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

【答案】D

【解析】

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，故A不符合題意；

B．苯滴入溴水后，振蕩后發(fā)生萃取，所以水層接近無色，故B不符合題意；

C．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故C不符合題意；

D．裂化獲得的汽油中有不飽和烴，可以與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的

B. 2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是σ鍵，而π鍵可以是一個或多個

C. s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵

D. 共價鍵一定有原子軌道的重疊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是

A. 分子式為C3H7O2N

B. 該有機物只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應

C. 能通過聚合反應生成高分子化合物

D. 其同分異構(gòu)體中有物質(zhì)既不能與NaOH溶液反應，又不能與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質(zhì)主要取決于下列的（ ）
A.最外層電子數(shù)
B.核外電子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是

A.氧化鐵與硝酸反應B.木炭粉與濃硝酸反應

C.銅與硝酸反應D.氫氧化鋁與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B. 增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D. 升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

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