Question

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個(gè)周期，并有m=n＞0．在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY．
（1）該反應(yīng)的還原劑的化學(xué)式為

 

．
（2）配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：

 

（3）若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY若KXO₃和X_m的系數(shù)均為1，則Y_n的系數(shù)為

 

．
（4）在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Y_n+H₂O→

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：在X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY反應(yīng)中，Y化合價(jià)由0→-1價(jià)，故Y處于第七主族為鹵素元素，m=n=2，則Y可能為氯元素，X可能為碘元素，
（1）根據(jù)化合價(jià)判斷還原劑；
（2）用化合價(jià)升降法配平；
（3）根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等計(jì)算；
（4）先寫(xiě)出方程式用化合價(jià)升降法配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

解答： 解：在X_m+Y_n+H₂O→HXO₃+HY反應(yīng)中，Y化合價(jià)由0→-1價(jià)，故Y處于第七主族為鹵素元素，m=n=2，則Y可能為氯元素，X可能為碘元素，
I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl，
（1）碘在反應(yīng)中化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑為I₂，故答案為：I₂；
（2）在反應(yīng)中I₂化合價(jià)由0→+5，一個(gè)I₂共升高10價(jià)，氯化合價(jià)由0→-1，一個(gè)Cl₂共降低2價(jià)，最小公倍數(shù)為10，配平得：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）KX+Y_n+H₂O→KXO₃+X_m+HY+KY可改為：KI+Cl₂+H₂O→KIO₃+I₂+HCl+KCl，KIO₃+I₂系數(shù)均為1，I化合價(jià)升高總數(shù)為5-（-1）+0-（-1）×2=8，故氯的化合價(jià)降低總數(shù)也為8，故氯氣前的系數(shù)為4，配平得：3KI+3H₂O+4Cl₂=KIO₃+I₂+6HCl+2KCl，故答案為：4；
（4）根據(jù)（3）可知，3molKI共失去8mol電子，氯氣得8mol電子，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算、電子注意的方向和數(shù)目，難度較大，關(guān)鍵是利用化合價(jià)升降總數(shù)相等來(lái)分析．