能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O


答案】D

【解析】A選項(xiàng)CO2過量的話，應(yīng)該生成方程式應(yīng)為：+CO2+H2O=HClO+；B選項(xiàng)HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：Ca2+++SO2+H2O=CaSO4↓++2H+ ；C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2+2Ca2++4＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O  

【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習(xí)中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應(yīng)問題在一個題目中出現(xiàn)，很是少見，四個選項(xiàng)都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 


②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：

　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　�。ㄌ睢皹O性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　�。ㄌ睢把趸浴被颉斑�原性”）。

（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，pH相同的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此溫度下，下列說法正確的

A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)=b

C．水的離子積為1.0×10-(7+a) D．水的離子積為1.0×10-(b+a)

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下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的說法中，正確的是                                     (    )                    

A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，而弱電解質(zhì)難溶于水

B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中的電離是放熱過程，而弱電解質(zhì)在水中的電離是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)，而弱電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份20130 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是                                 （    ）

A．K＋一定存在      B．20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在     D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑

H．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋

I．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

＋＋2NH3Ÿ＋＋2H2O

K．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋

L．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

M．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓

N．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋＋3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　A.C(H+)＞C()              B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

　　C.C(CH3COOH)＞C()      D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語的書寫正確的是                                  （    ）

       A．乙酸的分子式：C2H4O2                   B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

 


       C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             D．四氯化碳的電子式：

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