【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是 Ts

【答案】D
【解析】解：A．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；
B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；
C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；
D．該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts，故D錯(cuò)誤；
故選D．
A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；
B．同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數(shù)；
C．同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（　�。�

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和 ．
（2）D→E 的反應(yīng)類型為 ．
（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ， 經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）已知： （R代表烴基，R'代表烴基或H） 請(qǐng)寫(xiě)出以 和（CH3）2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來(lái)制取，主要是因?yàn)闈饬蛩峋呤牵ā　。?/span>

A.強(qiáng)酸

B.高沸點(diǎn)酸

C.脫水劑

D.強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗O26.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比為 ．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是 ．
（3）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）下列物質(zhì)都是有機(jī)化合物，其中C8H10為一取代芳烴，且F不含甲基，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①請(qǐng)寫(xiě)出由F生成I的化學(xué)方程式： ．
②與H的官能團(tuán)相同，且苯環(huán)上只有一取代的同分異構(gòu)體共有種（不包括H），寫(xiě)出其中任意一個(gè)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C.形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素
D.CO2 和SiO2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接_____接_____接____(填各接口處的字母代號(hào))。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是___________________。

（3）A裝置中試劑X是___________________。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________(用離子方程式和必要的文字解釋)。

II.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問(wèn)題：

（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是______________(填化學(xué)式)；

（2）正極電極反應(yīng)的離子方程式是____________________；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為_________。

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