Question

設N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：

A．1mol甲基（—CH3）中含有電子數(shù)為7NA

B．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

C．42g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為9NA

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數(shù)均為0.3NA

Answer 1

C

一個甲基含有的電子數(shù)目為9個，所以1mol甲基（—CH₃）中含有電子數(shù)為9N_A，A錯誤；25℃時，pH＝7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，H⁺離子數(shù)為10^－7 N_A，根據(jù)溶液中的電荷守恒可以得到C（NH₄⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-）,溶液中只知道H⁺離子數(shù)為10^－7 N_A，無法計算OH^－離子數(shù)，B錯誤；一個丙烯中含有的共價鍵數(shù)目為9個，42g丙烯是1mol,所以42g丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為9N_A，Ｃ正確；根據(jù)反應方程式進行過量判斷，可以知道2.7g鋁與鹽酸反應時鹽酸不足，鋁沒有反應完全，與氫氧化鈉反應時鋁反應完全，所以兩個反應轉移的電子數(shù)目不同，Ｄ錯誤；答案選Ｃ。