Question

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
• B． B的單質(zhì)只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應
• C． C的氣態(tài)氫化物的沸點比D的氣態(tài)氫化物的沸點高
• D． D的非金屬性比C的非金屬性強

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，C^-離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素與C元素處于同一主族，則D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，C^-離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素與C元素處于同一主族，則D為F元素，
A．A為Mg元素，Mg元素位于元素周期表的第三周期IIA族，故A錯誤；
B．B為Al，Al與強酸強堿都反應，即與硫酸、氫氧化鈉溶液都反應生成氫氣，故B錯誤；
C．HF分子之間存在氫鍵，沸點較高，所以HF的沸點比HCl高，故C錯誤；
D．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則F的非金屬性比Cl的非金屬性強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系及其應用，側(cè)重對元素周期表和周期律的考查，推斷元素是解答關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．