【題目】已知A（s）+2B（g）3C（g），下列能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

A.恒溫恒容時，體系的壓強不再變化

B.消耗2molB的同時生成3molC

C.2v（B）＝3v（C）

D.A、B、C三種物質(zhì)共存

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應(yīng)達到了平衡，A正確；

B. 該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達到平衡，B錯誤；

C. 2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達到平衡，C錯誤；

D. A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達到平衡，D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A. 稱量時，左盤高，右盤低 B. 定容時俯視讀取刻度

C. 原容量瓶洗凈后未干燥 D. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯2~3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2)，某學(xué)校學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案：
方案一：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入過量鹽酸；③收集并測定生成的氣體體積V mL。
方案二：①稱取碳酸鈣樣品M g；②用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①稱取碳酸鈣樣品M g；②高溫1000 ℃煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′ g。
方案四：①稱取碳酸鈣樣品M g；②加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；③過濾并取濾液；④在濾液中加入過量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤將步驟④中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為M′g。
依據(jù)以上實驗方案回答以下問題：
（1）方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)？
（3）方案三中的“冷卻”應(yīng)如何操作：；
理由是。
（4）方案四中計算碳酸鈣純度的公式為；步驟⑤中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定結(jié)果碳酸鈣純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（5）綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是。其他方案的缺點分別是：
方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差。
方案：。
方案：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10﹣8

4.9×10﹣10

K1；4.3×10﹣7
K2：5.6×10﹣11


A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B.a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO ）+c（CO ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是(　　)
A.V3＞V2＞V1
B.V3＝V2＝V1
C.V3＞V2＝V1
D.V1＝V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�

A.化學(xué)鍵是分子間的強烈的相互作用

B.離子鍵是陰、陽離子間的強烈的相互作用

C.共價鍵只存在于非金屬元素的原子之間

D.共價鍵一定只存在于共價化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中正確的是

A. 、、互為同系物

B. 丙烯和苯分子所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 有機物M分子式為C6H12O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其同分異構(gòu)體有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)

B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

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