Question

12．在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH₃COONa）、碳酸鈉（Na₂CO₃）、苯酚鈉（C₆H₅ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（　　）

• A． a=b=c
• B． a＞b＞c
• C． b＞c＞a
• D． c＞b＞a

Answer 1

分析 鹽溶液中弱酸陰離子水解溶液顯堿性，酸性越強對應鹽水解程度越小，堿性越小，CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，對應鹽水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，據此分析判斷溶液PH．

解答 解：酸性強弱順序為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，對應鹽水解程度CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-＜CO₃^2-，水解程度越大溶液PH越大，在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH₃COONa）、碳酸鈉（Na₂CO₃）、苯酚鈉（C₆H₅ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，b＞c＞a，
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、pH的大小比較等，側重于學生的分析能力和基本理論的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度中等．