Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號       元素特征信息

A                      A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B                      B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子

C                      C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

D                      D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小

E                      B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分

F                      F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式                 

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學式表示)                                  。

（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為                  。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。此時反應(yīng)的化學方程式為            。

（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學方程式                。

 

Answer 1

【答案】

⑴H⁺＋HSO₃^－＝SO₂↑+H₂O（2分）      ⑵  S^2－＞Cl^－＞Al^3＋（2分）      ⑶30％（2分）

⑷10Cl₂+10Ca(OH)₂＝7CaCl₂+2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+10H₂O  (2分)

⑸NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑(2分)

【解析】

試題分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，故D是鋁元素；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素。

（1）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，則兩種化合物應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為H⁺＋HSO₃^－＝SO₂↑+H₂O。

（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2－＞Cl^－＞Al^3＋。

（3）鐵與鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入雙氧水后硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，然后再加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾洗滌干燥后氫氧化鐵分解生成氧化鐵。該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，這說明氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量，所以原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝30%。

（4）根據(jù)圖像可知生成物次氯酸鈣與氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝2:1，由于二者是還原產(chǎn)物，其中氯元素的化合價從0價分別降低到＋1價和＋5價，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化產(chǎn)物氯化鈣的物質(zhì)的量與氯酸鈣、次氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝7:1:2，因此該反應(yīng)的離子方程式為10Cl₂+10Ca(OH)₂＝7CaCl₂+2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+10H₂O。

（5）乙醇中羥基氫原子的活潑性較強，因此NaH與乙醇反應(yīng)的化學方程式為NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算