1．如圖，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則關于原來H2、O2的體積比下列正確的是（　�。�
A．4：17B．3：7C．8：13D．7：4

分析 反應前左右兩室的體積之比為1.5：3.5，則左右兩室中氣體物質的量之比為1.5：3.5，反應后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，令空氣的物質的量為1.5mol，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答 解：令空氣的物質的量為1.5mol，反應前左右兩室的體積之比為1.5：3.5，反應前右室的物質的量為3.5mol，反應后活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1.5mol，發(fā)生反應2H2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O，
設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：$\left\{\begin{array}{l}{x-2y=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$，解得x：y=17：4，
若氧氣過量，則：$\left\{\begin{array}{l}{y-0.5x=1.5}\\{x+y=3.5}\end{array}\right.$，解得x：y=8：13，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質的量不變，根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：Fe2O3．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化還原反應方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B．反應中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物
C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似
D．反應中，生成3molS，轉移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關海水電池的說法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應
B．每轉移2 mol電子，2molH+由交換膜左側向右側遷移
C．該電池能將化學能全部轉化成電能
D．正極的電極反應式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NA
C．標準狀況下，33.6 LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，7.0 gC2H4與C3H6的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ為空氣．
（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現(xiàn)代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃氣．
（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產(chǎn)物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為：溶液$\stackrel{過量X}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{適量硝酸}{→}$KNO3溶液
則X 試劑為（　�。�
A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，現(xiàn)抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點的現(xiàn)象是待測液剛出現(xiàn)紫色且半分鐘內不褪色
（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器短，兩容器中SO2的轉化率A比B大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡向左移動，B容器中的化學平衡不移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)不變，B容器中SO3的體積分數(shù)增大 （填變大、變小、不變）．

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