已知:  K=1.8×10-5，如用NH3?H2O和NH4Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是________________，計(jì)算公式為____________.

8.26-----10.26       pH=14-(pKb ± 1)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

KClO3和KIO3在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用KClO3分解制取O2，KClO3受熱分解的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
K（s）+
1
2
Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+
3
2
O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
K（s）+
1
2
Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
則反應(yīng)4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
-144kJ/mol
-144kJ/mol
kJ/mol．
（2）Ca（IO3）2是食品及飼料添加劑補(bǔ)充碘源的優(yōu)良品種．工業(yè)上生產(chǎn)Ca（IO3）2的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO3在鹽酸存在條件下，將碘單質(zhì)氧化為HIO3（KClO3被還原為Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
方法二：電化學(xué)氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業(yè)精碘作為陽極液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制 備KIO3，與CaCl2反應(yīng)得到Ca（IO3）2．
①用KClO3氧化碘單質(zhì)是一劇烈的放熱反應(yīng)，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點(diǎn)主要有
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對(duì)生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
反應(yīng)劇烈，需要控制速率；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣，對(duì)生產(chǎn)操作環(huán)境有較大污染
．
②電化學(xué)氧化法電解時(shí)的陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
．
③某工廠用電化學(xué)氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘單質(zhì)理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca（IO3）2的質(zhì)量為
1.57kg
1.57kg
kg（計(jì)算結(jié)果保留叁位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時(shí)，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298K時(shí)，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉(zhuǎn)化率為________；

②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級(jí)電離方程式：                            。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時(shí)測得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                         ，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為                            。

 

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